• 2017高考化学重点知识79
  • 1、????????? 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
  • 2、????????? 最简式相同的有机物:①?CH:C2H2和C6H6②?CH2:烯烃和环烷烃?③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯?④?CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
  • 3、????????? ?一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。
  • 4、????????? 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。
  • 5、???? ⅢB所含的元素种类最多。?碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。?
  • 6、???? 质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca?
  • 7、???? ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。?
  • 8、???? 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。?
  • 9、???? 一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。?
  • 10、??? 非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。?
  • 11、??? 离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。?如NaCl。
  • 12、??? 含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。?
  • 13、??? 单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。
  • 14、??? 一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。
  • 15、??? 非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。?
  • 16、??? 非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。?
  • 17、??? 酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。?
  • 18、??? 金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH?+?Mn2O7?==?2KMnO4?+?H2O。
  • 19、??? 非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。?
  • 20、??? 含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。?
  • 21、??? 离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
  • 22、??? 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,?其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
  • 23、??? 离子的电子层结构一定是稳定结构。?
  • 24、??? 阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。?
  • 25、??? 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+?
  • 26、??? 同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。
  • 27、??? 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。?
  • 28、??? 单质分子中一定不含有极性键。?
  • 29、??? 共价化合物中一定不含有离子键。?
  • 30、??? 含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。
  • 31、??? 含有分子的晶体一定是分子晶体,其余晶体中一定无分子。
  • 32、??? 单质晶体一定不会是离子晶体。?
  • 33、??? 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。?
  • 34、??? 分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
  • 35、??? 对于双原子分子,键有极性,分子一定有极性(极性分子);键无极性,分子一定无极性(非极性分子)。
  • 36、??? 氢键也属于分子间的一种相互作用,它只影响分子晶体的熔沸点,对分子稳定性无影响。
  • 37、??? .微粒不一定都指原子,它还可能是分子,阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)?。例如,具有10e-的微粒:

    ?Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。?
  • 38、??? 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强,如碳,稀有气体等。
  • 39、??? 原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。
  • 40、??? 原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素,如Cr、ⅠB?族元素等。
  • 41、??? ⅠA族元素不一定是碱金属元素,还有氢元素。
  • 42、??? 由长、短周期元素组成的族不一定是主族,还有0族。?
  • 43、??? 分子内不一定都有化学键,如稀有气体为单原子分子,无化学键。
  • 44、??? 共价化合物中可能含非极性键,如过氧化氢、乙炔等。
  • 45、??? 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。?
  • 46、??? 对于多原子分子,键有极性,分子不一定有极性,如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。?
  • 47、??? 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。?
  • 48、??? 离子化合物不一定都是盐,如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物,但不是盐。
  • 49、??? 盐不一定都是离子化合物,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
  • 50、??? 固体不一定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再如塑料、橡胶等。
  • 51、??? 原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子?
  • 52、??? 原子核内一般是中子数≥质子数,但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
  • 53、??? 金属元素原子最外层电子数较少,一般≤3,但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。?
  • 54、??? 非金属元素原子最外层电子数较多,一般≥4,但H原子只有1个电子,B原子只有3个电子。?
  • 55、??? 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子,但He原子为2个电子。?
  • 56、??? 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构,但也有2电子,18电子,8─18电子,18+2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。?
  • 57、??? 主族元素的最高正价一般等于族序数,但F、O例外。?
  • 58、??? 同周期元素中,从左到右,元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强,但第二周期中CH4很稳定,1000℃以上才分解。
  • 59、??? 非金属元素的氢化物一般为气态,但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性,但水却是中性的。
  • 60、??? 同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律?
  • 61、??? 第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性??ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边,其它的氢写右边。
  • 62、??? 甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体,但白磷为4个原子构成分子。??
  • 63、??? 书写热化学方程式三查:①检查是否标明聚集状态:固(s)、液(l)、气(g)②检查△H的“+”“-”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“-”,放热反应为“-”,吸热反应为“+”)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)?
  • 64、??? ?“燃烧热”指1mol可燃物燃烧,C生成CO2,H生成液态水时放出的热量;?“中和热”是指生成1mol水放出的热量。?
  • 65、??? 升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。?
  • 66、??? 优先放电原理?电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt?除外)?>?S2-?>I-?>?Br->?Cl-?>OH-?>?含氧酸根离子>F?-。?阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+?
  • 67、??? 电解熔融态离子化合物冶炼金属的:NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属:Zn至Cu;热分解法冶炼金属:Hg和Ag。?
  • 68、??? 电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,硫酸铜溶液作电解液。?
  • 69、??? 工业上利用电解饱和食盐水制取氯气,同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨,阴极为铁。
  • 70、??? 优先氧化原理?若某一溶液中同时含有多种还原性物质,则加入一种氧化剂时,优先氧化还原性强的物质。?如还原性:S2->
    ?3?I->Fe2+?>Br-?>Cl-?,在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。
  • 71、??? 优先还原原理?又如Fe3+?、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液,加入Zn粉,按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原,即Fe3+?、Cu2+、Fe2+?顺序。?
  • 72、??? 优先沉淀原理?若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。?如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小,除Mg2+尽量用OH_?。?
  • 73、??? 优先中和原理?若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质),当加入一种碱(或酸)时,酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时,先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O?,再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3?十NaCl最后发生:NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O?
  • 74、??? 优先排布原理?在多电子原子里,电子的能量不相同。离核愈近,能量愈低。电子排布时,优先排布在能量较低的轨道上,待能量低的轨道排满之后,再依次排布到能量较高的轨道上去。?
  • 75、??? 优先挥发原理?当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。?将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小,因为HCl的沸点比水低,当水被蒸发时,HCl已蒸发掉了。石油的分馏,先挥发出来的是沸点最低的汽油,其次是煤油、柴油、润滑油等。?
  • 76、??? 优先鉴别原理?鉴别多种物质时:先用物理方法(看颜色,观状态,闻气味,观察溶解性),再用化学方法:固体物质一般先溶解配成溶液,再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。?
  • 77、??? 增大反应物A的浓度,那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应,增加A的量,A的转化率一定降低;但对于反应:2NO2(气)==?N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时,若增大NO2的浓度时,因体系内压强增大,从而时平衡向着气体体积减小的方向移动,及平衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小,而是增大了。?
  • 78、??? 可逆反应按反应的系数比加入起始量,则反应过程中每种反应物的转化率均相等。?
  • 79、??? 同分异构体?通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛?通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃?
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